TEXT l & 4 B P ^ x Text1 | ( Text2 ñ $ Text3 ╚ ! Text4 Θ ┼ Text5 « ' Text6 <P1><DROPCAP>L</DROPCAP>A MAYORÍA de <HOT TARGET=650>elementos</HOT> químicos pueden formar enlaces entre ellos. De estos enlaces resultan las moléculas, los cristales y las demás estructuras. Las reacciones químicas consisten en la división, la creación y la redisposición de los enlaces. Existen varios tipos de enlaces entre dos o más átomos; el tipo de enlace depende del tipo de átomos que lo formen y de cómo se distribuyan sus <HOT TARGET=344>electrones</HOT>. Los enlaces pueden ser metálicos si se forman entre átomos de metal, iónicos en las <HOT TARGET=871>sales</HOT> y covalentes en las moléculas. Entre las moléculas, también pueden formarse enlaces débiles, como los <HOT TARGET=527>enlaces de hidrógeno</HOT>, y <HOT TARGET=872>fuerzas van der Waals</HOT>, los cuales contribuyen a que los líquidos y los sólidos de las moléculas no se separen. </P1><ANNO_L>Átomo de grafito</ANNO_L><ANNO_L>Átomo de oro</ANNO_L><ANNO_L>Enlace covalente</ANNO_L><CAPH_L>Imagen atómica</CAPH_L><CAP_L>Esta imagen muestra átomos de oro en una superfície de grafito. Los átomos de grafito se unen mediante enlaces covalentes. </CAP_L><TITLE>El enlace químico</TITLE>
