TEXT 2 > $ Text1Article b ! Text1Heading <P1>Normalmente, los sólidos se transforman en líquidos antes de convertirse en gases. La sublimación es el cambio directo de sólido a gas.</P1><P>El hielo, por ejemplo, puede sublimarse a vapor de agua a muy bajas presiones. Esta técnica se utiliza para congelar comida desecada. Algunos gases subliman también directamente al estado sólido. Por ejemplo, cuando se enfría el <HOT TARGET=85>dióxido de carbono</HOT>, a <HOT TARGET=107>presión atmosférica,</HOT> sublima formando hielo seco (dióxido de carbono sólido).</P><H1>¿Por qué subliman las sustancias?</H1><P>Un sólido sublima cuando su punto de ebullición a presión atmosférica es inferior a su punto de fusión. Aumentando la presión, una sustancia que sublima puede hacerse pasar por su estado líquido antes de pasar a vapor.</P><H1>Purificación y separación por sublimación</H1><P>Cuando una sustancia sublima, las impurezas no <HOT TARGET=956> volátiles</HOT> (las que pueden convertirse en gas fácilmente) que estaban presentes originalmente se quedan en su estado original. Este proceso puede utilizarse como método para purificar sustancias que subliman. El ácido arsenioso, el ácido benzoico y el azufre se purifican por sublimación. Cuando el calomelanos (cloruro de mercurio(I)) sublima, se disocia en cloro y mercurio. No todo el cloro y el mercurio se recombina nuevamente cuando la sustancia se enfría, por lo que éste es un método de separación de los dos elementos. El cloruro amónico se disocia en amoniaco y cloruro de hidrógeno en forma gaseosa, que se recombinan cuando se enfrían.</P><TITLE>Sublimación</TITLE>
