TEXT 2 > ^ Text1Article £ 9 Text1Heading <P1>Aunque las propiedades de ciertos metales pueden variar mucho en función de sus posiciones en la <HOT TARGET=887>tabla periódica</HOT>, los metales muestran ciertas tendencias como grupo. </P1><H1>Reacciones con elementos no metálicos</H1><P>Entre las principales propiedades químicas de los metales se encuentra su fuerte afinidad hacia ciertos elementos no metálicos (por ejemplo, el azufre, el cloro y el oxígeno, los cuales forman sulfuros, cloruros y óxidos, respectivamente). Los óxidos metálicos son sustancias sólidas blancas o de color. A veces estos óxidos se disuelven en agua produciendo hidróxidos <HOT TARGET=26>alcalinos</HOT>, como los del sodio, el potasio y el calcio. En todos los casos, habrá al menos un óxido de un metal determinado que funcionará como óxido <HOT TARGET=423>básico</HOT> al reaccionar con ácidos en presencia del agua, formando <HOT TARGET=871>sales</HOT>. Al mismo tiempo, hay que recordar que algunos hidróxidos metálicos (como el aluminio y el cinc) pueden comportarse como <HOT TARGET=205>anfóteros</HOT>, pudiendo reaccionar como ácido y como base en condiciones favorables. </P><P>Al <HOT TARGET=1710>fusionarse</HOT>, los metales forman <HOT TARGET=147>aleaciones</HOT>. Debido a su fuerte afinidad hacia otros elementos, los metales suelen encontrarse combinados y, por lo tanto, es necesario extraerlos de las <HOT TARGET=2411>menas</HOT> mediante procesos metalúrgicos. Durante los procesos de <HOT TARGET=1417>deposición electroquímica</HOT>, los metales actúan como el hidrógeno y se liberan siempre en el cátodo. </P><H1>Sales</H1><P>Los compuestos <HOT TARGET=745>halógenos</HOT> de los metales suelen ser estables, e incluso cuando no lo son, la descomposición de los haluros como resultado del contacto con el agua es sólo parcial. El cloruro de sodio es perfectamente estable en contacto con el agua; el cloruro de bismuto se descompone o se hidroliza parcialmente en el agua fría; sin embargo, el cloruro de un no metal como el fósforo se descompone completamente en condiciones parecidas. Los metales tienen la capacidad de participar en la formación de sales <HOT TARGET=1046>complejas</HOT>; por ejemplo, el hierro forma ferrocianuro de potasio K<SUB>4</SUB>Fe(CN)<SUB> 6</SUB>. Los no metales no forman complejos. </P><P>Muchos metales se descomponen en agua o vapor con la producción de hidrógeno, pero hay muchos más que pueden disolverse en ácidos para formar sales, a menudo con la producción de hidrógeno. Los siguientes tipos de reacciones son típicas de los metales: </P><DISPCHEM>metal + ácido &rarrlg; sal + hidrógeno;</DISPCHEM><DISPCHEM>óxido de metal + ácido &rarrlg; sal + agua;</DISPCHEM><DISPCHEM>hidróxido de metal + ácido &rarrlg; sal + agua;</DISPCHEM><DISPCHEM>carbonato de metal + ácido &rarrlg; sal + agua + dióxido de carbono.</DISPCHEM><H2>Hidruros</H2><P>Los metales experimentan una escasa tendencia a combinarse con el hidrógeno. O bien no forman ningún tipo de hidruro o, si lo hacen, los compuestos resultantes son de naturaleza muy libre. Esto plantea la cuestión de si el hidrógeno debe considerarse como un metal o como un no metal. Los hechos son contradictorios. El hidrógeno es un gas, pero físicamente es un no metal típico. A diferencia de los no metales como el azufre, muestra una cierta tendencia a combinarse con los metales, pero, por otro lado, los compuestos que forma se parecen más a las sales en su apariencia que una aleación típica de dos metales. Sin embargo, el hidrógeno es muy <HOT TARGET=1412>electropositivo</HOT>, como los metales. Da lugar a <HOT TARGET=32>iones</HOT> de hidrógeno que, como los iones de los metales (y a diferencia de los iones de los no metales), poseen una carga positiva. </P><TITLE>Propiedades químicas de los metales</TITLE>
