TEXT ó $ 2 @ N \ j x å ö « A Text1 ∩ ┬ Text2 ▒ 8 Text3 Θ 1 Text4 5 Text5 O 7 Text6 å 5 Text7 ╗ 0 Text8 δ Text9 <P1><DROPCAP>L</DROPCAP>OS ISÓTOPOS son formas distintas del mismo <HOT TARGET=650>elemento</HOT>. Los isótopos de un elemento tienen distinto número de <HOT TARGET=343>neutrones</HOT> en su <HOT TARGET=353>núcleo</HOT>. Debido a ello, tienen masas atómicas diferentes. Sin embargo, como poseen el mismo número de <HOT TARGET=344>electrones</HOT> y de protones, tienen propiedades químicas idénticas. Existen muchos isótopos de forma natural en la Tierra. El <HOT TARGET=1244>deuterio</HOT>, por ejemplo, es un isótopo natural del hidrógeno. Los isótopos también pueden crearse artificialmente. Por ejemplo, el azufre-35, un isótopo del azufre con una masa atómica de 35, se puede crear a partir del azufre-34 común.</P1><CAPH_L>Formas isotópicas</CAPH_L><CAP_L>El núcleo atómico contiene protones y neutrones. El número de neutrones varía entre isótopos distintos.</CAP_L><ANNO_R>Un <HOT TARGET=342>protón</HOT> </ANNO_R><ANNO_R>Un protón y dos neutrones</ANNO_R><ANNO_R>Un protón y un neutrón</ANNO_R><LABEL_C>Tritio (hidrógeno radiactivo)</LABEL_C><LABEL_C>Deuterio (hidrógeno pesado)</LABEL_C><LABEL_C>Hidrógeno común</LABEL_C><TITLE>Isótopos</TITLE>
