TEXT 2 > ∙ Text1Article 7 5 Text1Heading <P1>La primera ley de la termodinámica es una de las leyes más importantes de la física, y es equivalente a la conocida como <HOT TARGET=1082>conservación de la energía</HOT>. Afirma que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo transmitirse de un sistema (un cuerpo o dispositivo en el que se producen calor y energía) a otro y transformarse de una forma a otra.</P1><P>De este enunciado de la primera ley, se sigue que:</P><DISPMATH>Cambio de la energía interna de un sistema (U) = calor absorbido (Q) + trabajo efectuado sobre el sistema (W)</DISPMATH><P>Por ejemplo, si levantamos una caja pesada sobre la superficie de la Tierra, el trabajo efectuado por la fuerza de la gravedad se transforma íntegramente en <HOT TARGET=477>energía potencial</HOT> gravitatoria. Si dejamos caer la caja, la energía potencial se transforma primero en <HOT TARGET=476>energía cinética</HOT> del movimiento; después en energía interna; al suelo donde la caja cae; y también a una pequeña cantidad de energía sonora, ya que la caja hace ruido cuando cae al suelo. La energía total transferida a estas otras formas de energía más la energía interna es igual a la energía potencial que inicialmente tenía el cuerpo.</P><P>La primera ley fue formulada de forma independiente por <HOT TARGET=2154>James Prescott Joule</HOT> y <HOT TARGET=2164>Hermann Helmholtz</HOT> en 1847. Ello supuso un paso importante en el desarrollo de la termodinámica, ya que estableció por primera vez que el calor no es más que otra forma de energía, al igual que la luz, el sonido o la electricidad.</P><TITLE>Primera ley de la termodinámica</TITLE>
