TEXT H , : T £ Text1 ≡ ä Text2 t Text3 ë % Text4 <P1><DROPCAP>L</DROPCAP>OS METALES son buenos conductores eléctricos y térmicos, además de maleables y dúctiles debido a los enlaces entre sus átomos. Estos átomos se agrupan estrechamente, pero los <HOT TARGET=344>electrones</HOT> externos de cada átomo no están fijos en un átomo concreto, sino que se encuentran en una nube <HOT TARGET=889>deslocalizada</HOT> de carga negativa. Esta nube de electrones puede ser portadora de una corriente eléctrica. Debido a la deslocalización de los electrones, los enlaces entre los átomos de metal no permanecen en una posición fija. Esto explica por qué los metales son <HOT TARGET=890>maleables</HOT>: los enlaces entre los átomos metálicos pueden cambiar de dirección cuando el metal se dobla o recibe golpes de martillo, en lugar de simplemente romperse. </P1><CAPH_C>Resultado impecable</CAPH_C><CAP_C>El brillo de los metales se debe a la manera en que se enlazan sus átomos.</CAP_C><ANNO_R>Tuba</ANNO_R><TITLE>Enlace metálico</TITLE>
