TEXT H , : T ú Text1 ≈ ú Text2 Ü + Text3 ┼ - Text4 <P1><DROPCAP>L</DROPCAP>OS ENLACES químicos más fuertes que existen son los que se forman dentro de la molécula. Sin embargo, las moléculas también pueden contener enlaces débiles. Las fuerzas de atracción entre las moléculas ayudan a determinar si una sustancia es un sólido, un líquido o un gas. Todas estas fuerzas proceden de las <HOT TARGET=891>fuerzas electrostáticas </HOT>entre las moléculas contiguas. Se originan cuando hay más <HOT TARGET=870>carga</HOT> positiva o negativa en un extremo de la molécula que en el otro. Las moléculas con esta disposición desigual de carga se llaman moléculas polares. Atraen <HOT TARGET=32>iones</HOT> y otras moléculas polares, y también hacen que las moléculas no polares contiguas se conviertan temporalmente en moléculas polares. </P1><CAPH_L>Enlace fuerte</CAPH_L><CAP_L>Los enlaces de hidrógeno mantienen unido el ADN y constituyen los enlaces intermoleculares más fuertes. </CAP_L><ANNO_L>Enlace de hidrógeno</ANNO_L><TITLE>Enlaces entre moléculas</TITLE>
